Sea la reacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción C y D, según:
aA + bB ⇄ cC + dD
- A, B, C y D especies químicas cualesquiera
- [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas en unidades de mol/litro.
La velocidad de la reacción directa, v, es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente del reactivo en la reacción:
v = k [A]a • [B]b
donde k es la constante de velocidad de la reacción de A con B a una temperatura determinada. La velocidad de la reacción inversa, v ’, es, de forma análoga:
v ’= k’ [C]c • [D]d
Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de las dos reacciones es la misma y, por tanto: donde Kc es la constante de equilibrio, que depende únicamente de la temperatura.
Energía libre de Gibbs.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
Energías libres de formación estándar, ΔG1f, de algunas sustancias.-
compuesto inorgánico | ΔG1f (KJ/mol) | compuesto orgánico | ΔG1f (KJ/mol) |
H2O (g) | ‑227,85 | CH4 | ‑50,62 |
H2O (l) | ‑236,4 | C2H6 | ‑32,78 |
NH3 (g) | ‑16,58 | C3H8 | ‑23,41 |
HCl (g) | ‑94,95 | C4H10 | ‑15,65 |
HCl (aq) | ‑130,73 | CCl4 | ‑63,8 |
HBr (g) | ‑53,04 | CH4ON2 (urea) | ‑196,49 |
HNO3 (l) | ‑79,65 | CH3OH | ‑165,67 |
NaCl | ‑382,76 | CH3CH2OH | ‑168,05 |
Na2SO4 | ‑1262,59 | CH3COOH | ‑391,15 |
CaCO3 (calcita) | ‑1124,98 | C2H2O4 (a. oxálico) | ‑695,56 |
CaCl2 | ‑747,68 | HCN (l) | 120,93 |
Ca(OH)2 | ‑893,76 | CS2 (g) | 64,84 |
CO | ‑136,81 | CF4 | ‑633,01 |
CO2 | ‑393,06 | CHCl3 | ‑66,72 |
http://www.educaplus.org/play-76-Energía-libre-de-Gibbs.html
http://www.mitecnologico.com/Main/LaConstanteDeEquilibrio
http://www.eugenio.unlugar.com/energialibrestand%20de%20formac.htm
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